㈠ 高鐵酸鉀（K 2 FeO 4 ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl 2 、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更強
| A、根據高鐵酸鉀的化學式（K 2 FeO 4 ）可知，設鐵元素的化合價為x，則+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正確； B、濕法中發生反應2Fe（OH） 3 +3ClO - +4OH - =2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O，氧化劑是次氯酸根離子，還原劑是氫氧化鐵，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故B正確； C、干法中發生反應2FeSO 4 +6Na 2 O 2 =2Na 2 FeO 4 +2Na 2 O+2Na 2 SO 4 +O 2 ↑，每生成2molNa 2 FeO 4 ，轉移電子數=化合價升高數=化合價降低數=10mol，所以每生成1molNa 2 FeO 4 共轉移5mol電子，故C錯誤； D、K 2 FeO 4 具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH） 3 （膠體）具有凈水作用，故D正確． 故選C． |
㈡ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、O3、ClO2氧化性更強，且沒有二次污染．高
A、高鐵酸鉀是K、Fe、O三種元素組成的，而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬於氧化物，故A說法錯誤；
B、因高鐵酸鉀與水反應，則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；
C、高鐵酸鉀中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，則鐵元素的化合價為+6價，故C說法正確；
D、由化學方程式4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑，根據質量守恆定律可知X的化學式為Fe（OH）3，故D說法錯誤；
故選AD．
㈢ 高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業上常採用NaClO氧化法生產，反應原理為：①在鹼性條件下，利
向NaOH溶液中通入Cl2，發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然後向溶液中加入Fe（NO3）3，發生的反應為3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl來調節溶液的pH，然後過濾得到NaCl，向濾液中加入飽和KOH，發生反應Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，分離得到粗的K2FeO4，通過提純得到純的K2FeO4，
（1）用pH試紙測定溶液pH的方法是：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙上，再與標准比色卡對照，
故答案為：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在PH試紙上，再與標准比色卡對照；
（2）由流程圖可知，「轉化」（反應③）是Na2FeO4→K2FeO4，該轉化是在某低溫下進行的，說明此溫度下K2FeO4的溶解度小於Na2FeO4，二者結構類型相同，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），
故答案為：＜；
（3）由圖1可知，Fe（NO3）3濃度一定，溫度在26℃時，K2FeO4的生成率最高，故工業生產中最佳溫度為26℃；
由圖1可知，Fe（NO3）3濃度在330g/L時，K2FeO4的生成率最高，由圖2可知，NaClO在275g/L時，K2FeO4的生成率最高，所以Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為330g/L：275g/L=6：5，
故答案為：26；6：5；
（4）K2FeO4在水溶液中易水解呈鹼性，應選擇鹼性非水溶液抑制K2FeO4水解，進行洗滌．
A．K2FeO4在水溶液中易「水解」：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，且容易損失，不能用水洗，故A錯誤；
B．CH3COONa、異丙醇，能抑制水解，減少洗滌損失，故B正確；
C．NH4Cl不能抑制水解，促進水解，故C錯誤；
D．Fe（NO3）3不能抑制水解，促進水解，故D錯誤，
故選：B；
（5）由題目信息可知，K2FeO4處理含有NH3污水時生成Fe（OH）3膠體，根據電子轉移守恆可知，生成無污染的物質為氮氣，由電荷守恆可知，還生成KOH，反應離子方程式為：2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-，
故答案為：2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-．
㈣ 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
A、錯誤。置換反應特徵是「單質+化合物===新單質+新化合物」，上述反應生成物中明顯沒有單質
B、錯誤。反應前後K化合價均為+1
C、錯誤。反應前Fe(OH)3中Fe化合價為+3，反應後K2FeO4中Fe化合價為+6，發生了氧化反應
D、正確。Cl2反應前Cl為0價，反應後KCl中為-1價，發生了還原反應，Cl2在反應中充當氧化劑。
㈤ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理...
【答案】D
【答案解析】試題分析：A、該反應中沒有單質生成，不是置換反應，錯誤；B、鉀元素的化合價在反應前後沒發生變化，始終是+1價。錯誤；C、Fe元素的化合價由反應前的+3價變為反應後的+6價，錯誤；D、該反應中，Fe元素、Cl元素的化合價發生變化，是氧化還原反應，正確，答案選D。
考點：考查對氧化還原反應的判斷，元素化合價的變化的判斷
㈥ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污
（1）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4，由降低O元素可知每生成1molNa2FeO4轉移的電子數為1mol×5×（2-1）=5mol，故答案為：Na2O2；FeSO4和Na2O2；5；
②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質，
故答案為：高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質；
（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4），結合物質的性質可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②Fe元素由+3價升高到+6價，則每生成1molFeO42-轉移電子為1mol×（6-3）=3mol，Cl-為還原產物，
由2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O可知，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol，故答案為：3；0.15；
③低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，
故答案為：該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
㈦ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的離子方程式為：4FeO42-+10H2O═4Fe（
A．高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素的化合價升高，則水發生氧化反應，故A正確；
B．干法制備中，Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，則每生成1mol Na2FeO4，轉移電子為1mol×4+1mol×1=5mol，故B錯誤；
C．濕法制備中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，則每生成1molNa2FeO4，共轉移1mol×（6-3）=3mol電子，故C正確；
D．+6價鐵具有強氧化性，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，還原產物中鐵離子水解生成膠體，可使懸浮雜質沉降，故D正確；
故選B．
㈧ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（
A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發生氧化反應，故A錯誤；
B、反應2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子，故B正確；
C、反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，轉移電子數=化合價升高數=化合價降低數=8mol，還有Na2O2中的氧由-1價升高到0價的O2，所以每生成1molNa2FeO4共轉移電子應該為4+1=5mol，故C錯誤；
D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選AC．
㈨ 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑
B、不正確
根據
低溫下向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可製得K2FeO4
可以知道
加入KOH這種強鹼
產物不可能是酸
否則它會跟KOH反應
滿意請採納
謝謝
㈩ 回答下列相關問題：（1）高鐵酸鉀（K2FeO4：鐵的化合價為「+6」）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下
（1）Fe2O3+3KNO3+4KOH
|